PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES Y NO METALES DE LA TABLA PERIODICA

METALES

Litio---------------Li       Berilio------------Be     Sodio-------------Na     Magnesio-------Mg       Alumunio--------Al

Potasio----------K       Calcio------------Ca     Escandio-------Sc      Titanio-----------Ti         Vanadio---------V


Cromo-----------Cr       Magneso-------Mn     Hierro------------Fe      Cobalto---------Co        Niquel-----------Ni

Cobre-----------Cu       Zinc-------------Zn       Galio------------Ga       Rubidio---------Rb        Estroncio------Sr


Itrio---------------Y        Zirconio---------Zr       Niobio-----------Nb      Molibdeno-----Mo       Tecnecio-------Tc


Rutenio---------Ru      Rodio------------Rh      Paladio---------Pd       Plata------------Ag       Cadmio--------Cd


Indio-------------In        Estaño---------Sn       Cesio-----------Cs      

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES

-Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

-Los sólidos son maleables y dúctiles

-Buenos conductores del calor y la electricidad

-Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

-Tienden a formar cationes en solución acuosa.

-Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES

Sus atomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su ultimo nivel de energia. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metalicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su ultimo nivel de energia un electron, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.
Sus atomos pueden perder los electrones de su ultimo nivel de energia y, al quedar con mas cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.
Sus moleculas son monoatomicas. Es decir, sus moleculas estan formadas por un solo atomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).
Forman acidos al combinarse con el oxigeno.

Cuando se combina un acido metalico con el agua se forman los hidroxidos, tambien llamados alcalis o bases.

NO METALES

Hidrógeno---------------H       Carbono-------C         Nitrógeno---------N           Oxígeno---------O

Azufre-------------------S        Fósforo--------P         Selenio------------Se

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES

-Se presentan en los tres estados fisicos de la materia: solido, liquido y gaseoso.

-A excepcion del yodo, no tienen brillo metalico.

-Son fragiles y quebradizos en estado solido, por lo que no son dactiles ni maleables.

-En general son malos conductores del calor y la electricidad.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES

Facilmente ganan electrones para completar su ultimo nivel de energia a 8 electrones.
Sus atomos tienen en su ultima capa 4, 5, 6, o 7 electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la Tabla Periodica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales forman parte los no metales.
Sus atomos pueden ganar electrones en su ultimo nivel de energia. Por lo cual al tener mas cargas negativas forman iones negativos llamados aniones.
Sus moleculas son diatomicas o poliatomicas segun el caso: por ejemplo el oxigeno en la naturaleza como molecula diatomica , que es el oxigeno que respiramos y tambien se presenta como molecula triatomica  este es el ozono (no es respirable).
Se combinan con los metales para formar sales. Al combinarse con el oxigeno forman anhidridos.

Como se logra la configuracion de la tabla electronica a la tabla periodica

Para determinar la configuración electrónica de un elemento sólo hay que saber cuantos electrones debemos acomodar y distribuir en los subniveles empezando con los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén ubicados donde les corresponde. Recordemos que partiendo desde el subnivel s, hacia p, d o f se aumenta el nivel de energía.

En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).

Como se relacionan los niveles, los subniveles, los orbitales

Los electrones giran en el átomo en niveles y dentro de los niveles hay subnivel, cada subnivel es llamado orbital.Y solo hay 4 subniveles que son S, P, D, F. Cada nivel tiene solo cierta cantidad de subniveles:

Nivel 1: tiene un subnivel S

Nivel 2: tiene 2 subniveles, S y P

Nivel 3: tiene 3 subniveles, S, P y D

Nivel 4: tiene 4 subniveles, S, P, D y F

Nivel 5: tiene 4 subniveles, S, P, D y F

Nivel 6: tiene 3 subniveles, S, P y D

nivel 7: tiene 2 subniveles, S y P

Al subnivel S le caben 2 electrones, al subnivel P le caben 6 electrones, al subnivel D le caben 10 electrones y al subnivel f le caben 14 electrones. 

Y respecto se dice por ejemplo: En el primer nivel hay solo un orbital s, o en tal nivel hay un orbital S, un orbital p etc.y no puedes decir: el orbital P posee 3 suborbitales Px Py Pz porque los orbitales no tienen suborbitales. Solo los niveles tienen subniveles y punto.

Döbereiner

Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.

Chancourtois y Newlands

En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.

Meyer

En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.

Mendeleïev

En 1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.